Молярная масса железного купороса


Молярная масса железного купороса

Все вещества состоят из атомов и молекул. В химии важно точно измерять массу веществ, вступающих в реакцию и получающихся в результате нее. По определению моль является единицей количества вещества в СИ. Один моль содержит точно 6,02214076×10²³ элементарных частиц. Это значение численно равно константе Авогадро NA, если выражено в единицах моль⁻¹ и называется числом Авогадро. Количество вещества (символ n) системы является мерой количества структурных элементов. Структурным элементом может быть атом, молекула, ион, электрон или любая частица или группа частиц.

Постоянная Авогадро NA = 6.02214076×10²³ моль⁻¹. Число Авогадро — 6.02214076×10²³.

Другими словами моль — это количество вещества, равное по массе сумме атомных масс атомов и молекул вещества, умноженное на число Авогадро. Единица количества вещества моль является одной из семи основных единиц системы СИ и обозначается моль. Поскольку название единицы и ее условное обозначение совпадают, следует отметить, что условное обозначение не склоняется, в отличие от названия единицы, которую можно склонять по обычным правилам русского языка. Один моль чистого углерода-12 равен точно 12 г.

Молярная масса

Молярная масса — физическое свойство вещества, определяемое как отношение массы этого вещества к количеству вещества в молях. Говоря иначе, это масса одного моля вещества. В системе СИ единицей молярной массы является килограмм/моль (кг/моль). Однако химики привыкли пользоваться более удобной единицей г/моль.

молярная масса = г/моль

Молярная масса элементов и соединений

Соединения — вещества, состоящие из различных атомов, которые химически связаны друг с другом. Например, приведенные ниже вещества, которые можно найти на кухне у любой хозяйки, являются химическими соединениями:

  • соль (хлорид натрия) NaCl
  • сахар (сахароза) C₁₂H₂₂O₁₁
  • уксус (раствор уксусной кислоты) CH₃COOH

Молярная масса химических элементов в граммах на моль численно совпадает с массой атомов элемента, выраженных в атомных единицах массы (или дальтонах). Молярная масса соединений равна сумме молярных масс элементов, из которых состоит соединение, с учетом количества атомов в соединении. Например, молярная масса воды (H₂O) приблизительно равна 1 × 2 + 16 = 18 г/моль.

Молекулярная масса

Молекулярная масса (старое название — молекулярный вес) — это масса молекулы, рассчитанная как сумма масс каждого атома, входящего в состав молекулы, умноженных на количество атомов в этой молекуле. лекулярная масса представляет собой безразмерную физическую величину, численно равную молярной массе. То есть, молекулярная масса отличается от молярной массы размерностью. Несмотря на то, что молекулярная масса является безразмерной величиной, она все же имеет величину, называемую атомной единицей массы (а.е.м.) или дальтоном (Да), и приблизительно равную массе одного протона или нейтрона. Атомная единица массы также численно равна 1 г/моль.

Расчет молярной массы

Молярную массу рассчитывают так:

  • определяют атомные массы элементов по таблице Менделеева;
  • определяют количество атомов каждого элемента в формуле соединения;
  • определяют молярную массу, складывая атомные массы входящих в соединение элементов, умноженные на их количество.

Например, рассчитаем молярную массу уксусной кислоты

CH₃COOH

Она состоит из:

  • двух атомов углерода
  • четырех атомов водорода
  • двух атомов кислорода

Расчет:

  • углерод C = 2 × 12,0107 г/моль = 24,0214 г/моль
  • водород H = 4 × 1,00794 г/моль = 4,03176 г/моль
  • кислород O = 2 × 15,9994 г/моль = 31,9988 г/моль
  • молярная масса = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Наш калькулятор выполняет именно такой расчет. Можно ввести в него формулу уксусной кислоты и проверить что получится.

Автор статьи: Anatoly Zolotkov

Источник: www.translatorscafe.com

Химическое название

Железа(II) сульфат, сульфат железа (III).

Химические свойства

Двухвалентное сернокислое железо – неорганическое соединение, соль образованная серной кислотой и железом. Вещество не имеет запаха, не летуче. Безводная форма имеет вид бесцветных не прозрачных мелких гигрокопичных кристаллов. Кристаллогидраты имеют характерный зеленовато-голубой окрас, тетрагидраты зеленого цвета. Химическая формула Сульфата Железа 2: FeSO4, рацемическая: O4SFe. На вкус соединение вяжущее, с привкусом металла. Средство хорошо растворяется в воде. Молекулярная масса = 151,9 грамм на моль.

Вещество выделяется из железного купороса. Раствор сульфата Fe(2) под действием кислорода окисляется в переходит в Сульфат Железа 3. Разлагается при температуре выше 480 градусов Цельсия на оксиды.

Сульфат Железа 2 можно получить при воздействии разбавленной серной кислоты на обрезки железа; в виде побочного продукта реакции травления железных листов, при удалении окалины, при окислительном обжиге пирита.

Гидролиз Сульфата Железа 2 протекает по катиону в кислой среде. Первая ступень гидролиза: Fe2+ + SO42- + HOH ↔ FeOH+ + SO42- + H+; теоретически может протекать и вторая ступень гидролиза: FeOH+ + SO42- + HOH ↔ Fe(OH)2↓ + SO42- + H+.

Вещество применяют:

  • для окраски изделий и шерстяной ткани в черный цвет, при производстве чернила, при консервировании древесины;
  • в химической дозиметрии, для обработки садовых деревьев в сельском хозяйстве;
  • в медицине при лечении железодефицитной анемии.

Сернокислое железо 3 или тетрасульфид 6 железа 3 – это светло-желтые парамагнитные мелкие кристаллы. Вещество хорошо растворяется в воде, медленно – в этиловом спирте. Химическая формула Сульфата Железа 3: Fe2(SО4)3, рацемическая: Fe2O12S3. Вещество обладает способностью кристаллизоваться в форме кристаллогидратов Fe2(SO4)3•n h3O. Наибольшее значение имеет нонагидрат сульфата железа(III). Водные растворы приобретают красно-коричневую окраску из-за реакции гидролиза, протекающей по катиону. Соединение разлагается под действие горячей воды и высоких температур. При 98 градусах нонагидрат превращается в тетрагидрат, при температуре выше 125 градусов – в моногидрат и выше 175 – в безводный сульфат Fe, который при температуре более 600 градусов разлагается на оксиды серы и железа.

Вещество используют:

  • при переработке медной руды, для очистки сточных вод, промышленных и коммунальных стоков;
  • при окраске ткани и дублении в кожевельном производстве;
  • в качестве флотационного регулятора, в виде катализатора некоторых реакций или окислителя;
  • в медицине в качестве кровоостанавливающего средства.

Фармакологическое действие

Противоанемическое, устраняющее железодефицит. Кровоостанавливающее (Сульфат Железа 3).

Фармакодинамика и фармакокинетика

Железо является основным микроэлементом, входящим в состав гемоглобина, миоглобина и прочих компонентов крови. Вещество принимает участие в окислительно-восстановительных реакциях, связывается и переносит молекулы кислорода по организму, стимулирует гемопоэз и эритропоэз. Сульфат Железа обеспечивает синтез всех железосодержащих метаболитов. После поступления Fe с пищей, оно усваивается в двенадцатиперстной кишке и переносится в депо тканей с помощью ферментов трансферетинов.

После приема лекарства внутрь, его активные компоненты полностью усваиваются организмом. Максимальная концентрация в крови наблюдается через 2-4 часа.

Показания к применению

Средство используют:

  • для лечения и профилактики железодефицитной анемии у детей и взрослых;
  • при нарушении всасывания железа из пищеварительного тракта;
  • у пациентов с повышенной потребностью в железе, при беременности, кормлении грудью, во время интенсивного роста, при несбалансированном питании;
  • при хроническом гастрите, сопровождающимся секреторной недостаточностью;
  • на некоторых стадиях лечения B12-дефицитной анемии;
  • при обострении язвы желудка и 12-перстной кишки;
  • во время реабилитации после резекции желудка;
  • для лечения недоношенных детей;
  • для стимуляции иммунитета во время инфекционных заболеваний и при опухолях;
  • при лечении пациентов с ахлоргидрией, хронической диареей, болезнью Крона, синдромом мальабсорбции.

Противопоказания

Сульфат Железа 2 противопоказан к приему:

  • при аллергии на средство;
  • у пациентов с нарушениями обменных процессов в организме, при гемосидерозе, гемохроматозе;
  • больным с дисфункцией ЖКТ, которая препятствует всасыванию железа;
  • при апластической и гемолитической анемии;
  • пациентам с талассемией.

Побочные действия

Побочные реакции во время лечения Сульфатом Железа возникают не часто.

Могут проявиться:

  • головокружение, головная боль, общая слабость и раздражительность, эпилептический синдром и энцефалопатия;
  • чувство давления в груди, понос или запор, тошнота;
  • зубная боль, боль в эпигастральной области;
  • высыпания на коже, зуд, боль в горле;
  • очень редко – анафилактические реакции.

Инструкция по применению (Способ и дозировка)

Лекарство назначают внутрь. Минимальная эффективная дозировка в пересчете на элементарное железо составляет 100 мг. Максимальное количество лекарства, которое можно принять – до 400 мг.

В профилактических целях назначают от 30 до 60 мг элементарного железа в сутки.

Передозировка

При передозировке усиливаются побочные реакции от приема лекарства. Возникают: диарея, тошнота, болезненные ощущения в животе, рвота, аритмия и рост ЧСС, повышается проницаемость капилляров, возможен сердечно-сосудистый коллапс. В качестве терапии промывают желудок, вводят дефероксамин для связывания ионов железа.

Взаимодействие

При сочетании с аскорбиновой кислотой улучшается всасывание препаратов железа.

Сочетанный прием сульфата и антацидных средств с магнием, алюминием, кальцием, пеницилламином и колестирамином замедляет всасывание железа.

Не рекомендуется сочетать лекарство с тетрациклиновыми антибиотиками, так как происходит взаимное снижение системной абсорбции обоих препаратов.

При сочетании лекарства с ГКС взаимно усиливается эритропоэз.

Условия хранения

Препараты хранят в сухом, темном, прохладном месте в оригинальной упаковке. Нельзя использовать лекарство после истечения срока годности.

Особые указания

Во время лечения Сульфатом Железа ii может наблюдаться окрашивание кала в черный цвет и потемнение эмали зубов.

При заболеваниях почек и печени железо может накапливаться в организме.

Особую осторожность соблюдают при лечении пациентов с язвенной болезнью желудка и 12-персной кишки, при язвенном колите и энтерите.

Вещество рекомендуется комбинировать с фолиевой кислотой при железодефицитной анемии с дефицитом фол. к-ты.

При курсовом приеме лекарства рекомендуют периодически проводить контроль гемоглобина и уровня сывороточного железа.

При беременности и лактации

Лекарство можно использовать во время кормления грудью и при беременности по показаниям.

Препараты, в которых содержится (Аналоги)

Железа закисного сульфат является активным компонентом следующих препаратов: Ферроградумет, Ферроплекс, Тардиферон, Гемофер пролонгатум, Сорбифер Дурулес, Актиферрин, Витатресс, Гематоген С, Олиговит и так далее.

Отзывы

Некоторые отзывы о применении препаратов Сульфата Железа:

  • “… Лекарство назначила врач на 7 месяце беременности, так как сильно упал гемоглобин. Сказала, что питанием его уже в норму не привести и сказала пить это лекарство. Побочных действий у меня от таблеток не было, только кал окрашивался в черный цвет, но это меня не беспокоило”;
  • “… От приема этого лекарства у меня был сильный запор, иногда тошнило после приема таблетки, но я терпела. В целом, мне препарат очень помог, гемоглобин через месяц нормализовался”;
  • “… Три месяца с помощью этого препарата лечила железодефицитную анемию. Анализы были в норме уже после первых 4 недель применения. Хорошее лекарство”.

Цена Сульфата Железа, где купить

Цена на лекарство варьирует в зависимости от производителя и лек. формы. Купить Сульфат Железа можно в любой аптеке. Например, стоимость таблеток пролонгированного действия Тардиферон составляет порядка 200 рублей за 30 штук.

Источник: medside.ru

7sotok.club

Железный купорос - это... Что такое Железный купорос?

  • ЖЕЛЕЗНЫЙ КУПОРОС — см. в ст. Железа сульфаты …   Большой Энциклопедический словарь

  • ЖЕЛЕЗНЫЙ КУПОРОС — Ferrosi sulfas. Синонимы: сернокислое железо закисное, железа закисного сульфат, железо сернокислое. Свойства. Кристаллы зеленовато голубого цвета, растворимые в воде (1:2,2). На воздухе выветривается. Не совместим с солями алкалоидов, белками …   Отечественные ветеринарные препараты

  • железный купорос — см. Железа сульфаты. * * * ЖЕЛЕЗНЫЙ КУПОРОС ЖЕЛЕЗНЫЙ КУПОРОС, см. в ст. Железа сульфаты (см. ЖЕЛЕЗА СУЛЬФАТЫ) …   Энциклопедический словарь

  • железный купорос — geležies(II) sulfatas heptahidratas statusas T sritis chemija formulė FeSO₄·7H₂O atitikmenys: angl. ferri sulphas; ferrous(II) sulfate heptahydrate; green copperas; green vitriol rus. железа(II) сульфата гептагидрат; железный купорос ryšiai:… …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

  • железный купорос — geležies(II) sulfatas statusas T sritis chemija formulė FeSO₄ atitikmenys: angl. ferrous sulfate; iron(II) sulfate rus. железа(II) сульфат; железный купорос; железо сернокислое закисное ryšiai: sinonimas – geležies tetraoksosulfatas …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

  • Железный купорос —         FeSO4 х 7h3O, см. Железа сульфаты …   Большая советская энциклопедия

  • Железный купорос — минерал одноклиномерной системы, в виде натеков, примазок, сталактитов; продукт разложения серного или магнитного колчеданов; псевдоморфозы по серн. колч.; тверд. 2, уд. вес 1,8 1,9; зеленого цв., вкус вяжущий; хим. сост.: FeSO4 + 7h3O; в воде… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • ЖЕЛЕЗНЫЙ КУПОРОС — сернокислое железо, имеет вид крупных светло зеленых кристаллов, растворяется в холодной воде. Употр. в 3% растворе для смазывания и опрыскивания обезлиственных деревьев ранней весной против зимующих стадий грибков и лишаев; 6% раствор против… …   Сельскохозяйственный словарь-справочник

  • ЖЕЛЕЗНЫЙ КУПОРОС — сульфат железа, хим. препарата для борьбы с возбудителями болезней, мхами, лишайниками на плодовых деревьях, ягодных кустарниках и виноградной лозе (фунгицид). Выпускают кристаллич. 47 53% ный сульфат железа. Применяют двукратное опрыскивание… …   Сельско-хозяйственный энциклопедический словарь

  • железный купорос — железный купорос, сульфат железа, химический препарат для борьбы с возбудителями болезней, мхами, лишайниками на плодовых деревьях, ягодных кустарниках и виноградной лозе (фунгицид). Выпускают кристаллический 47—53% ный сульфат железа.… …   Сельское хозяйство. Большой энциклопедический словарь

dic.academic.ru

Железный купорос

Железный купорос, сульфат железа(II), железо (II) сернокислое — неорганическое соединение, железная соль серной кислоты с формулой FeSO4. Нелетуч, не имеет запаха. Безводное вещество бесцветное, непрозрачное, очень гигроскопичное. Кристаллогидраты — гигроскопичные прозрачные кристаллы светлого голубовато-зелёного, тетрагидрат FeSO4·4h3O зелёного цвета (розенит), моногидрат FeSO4·h3O бесцветный (смольнокит). Вкус сильно-вяжущий железистый (металлический). На воздухе постепенно выветриваются (теряют кристаллизационную воду). Сульфат железа(II) хорошо растворим в воде (26,3 г при 20 °С). Из водных растворов кристаллизуется голубовато-зелёный гептагидрат FeSO4·7h3O, который носит тривиальное название железный купорос. Токсичность железного купороса сравнительно низкая.

Применяется в текстильной промышленности, в сельском хозяйстве как фунгицид, для приготовления минеральных красок.

Природный аналог — минерал мелантерит; в природе встречается в кристаллах моноклинной сингонии, зелёно-жёлтого цвета, в виде примазок или натёков.

Содержание

  • 1 Свойства
  • 2 Получение
  • 3 Применение

Сульфат двухвалентного железа выделяется при температурах от 1,82 °C до 56,8 °C из водных растворов в виде светло-зелёных кристаллов кристаллогидрата FeSO4·7h3O, который называется в технике железным купоросом. В 100 г воды растворяется 26,6 г безводного FeSO4 при 20 °C и 54,4 г при 56 °C.

Растворы сульфата железа(II) под действием кислорода воздуха постепенно окисляются, переходя в сульфат железа(III):

12FeSO4 + 3O2 + 6h3O → 4Fe2(SO4)3 + 4Fe(OH)3↓    

При нагревании свыше 480 °C разлагается:

2FeSO4→ Fe2O3 + SO2 + SO3    

Получение

Железный купорос можно приготовить действием разбавленной серной кислоты на железный лом, обрезки кровельного железа и т. д. В промышленности его получают как побочный продукт при травлении железных листов, проволоки, удалении окалины и др. разбавленной h3SO4.

Fe + h3SO4 →     FeSO4 + h3↑         

Другой способ — окислительный обжиг пирита: 

FeS2 + 3O2→   FeSO4 + SO2        

В промышленности получают как побочный продукт производства оксида титана из ильменита.

Применение

Применяют в производстве чернил, в красильном деле (для окраски шерсти в чёрный цвет), для консервирования дерева.

В медицине используется в качестве лекарственного средства для лечения и профилактики железодефицитной анемии. В России зарегистрирован под торговыми марками «Гемофер пролонгатум», «Тардиферон», а также «Сорбифер Дурулес» и «Ферроплекс» (в двух последних в качестве антиоксиданта добавляется аскорбиновая кислота).

В сельском хозяйстве применяется для опрыскивания садовых деревьев.

Используется в ферросульфатном методе химической дозиметрии.

chem.ru

Молярная масса сульфата железа 2

Сульфат железа(II), железный купорос, FeSO4 — соль серной кислоты и 2-х валентного железа. Твёрдость — 2.

В химии железным купоросом называют кристаллогидрат сульфата железа(II). Кристаллы светло-зелёного цвета. Применяется втекстильной промышленности, в сельском хозяйстве как инсектицид, для приготовления минеральных красок.

Природный аналог — минерал мелантерит; в природе встречается в кристаллах моноклиноэдрической системы, зелёно-жёлтого цвета, в виде примазок или натёков.

Молярная масса: 151,91 г/моль

Температура плавления: 400 °C

Растворимость в воде: 25.6 г/100 мл

Сульфат 2-валентного железа выделяется при температурах от 1,82 °C до 56,8 °C из водных растворов в виде светло-зелёных кристаллов FeSO4 · 7h3О, называется в технике железным купоросом (кристаллогидрат). В 100 г воды растворяется: 26,6 г безводного FeSO4 при 20 °C и 54,4 г при 56 °C.

Растворы сульфата 2-валентного железа под действием кислорода воздуха со временем окисляются, переходя в сульфат железа (III):

При нагревании свыше 480 °C разлагается:

Железный купорос можно приготовить действием разбавленной серной кислоты на железный лом, обрезки кровельного железа и т. д. В промышленности его получают как побочный продукт при травлении разбавленной h3SO4 железных листов, проволоки и др., для удаленияокалины.

Другой способ — окислительный обжиг пирита:

Аналитические реакции на катион железа (II).

1. С гексацианоферратом(III) калия K3[Fe(CN)6] с образованием тёмно-синего осадка гексацианоферрата(III) железа(II) калия (“турнбулевой сини”), нерастворимого в кислотах, разлагающегося щелочами с образованием Fe(OH)3 (ГФ).

FeSO4 + K3[Fe(CN)6] KFe[Fe(CN)6] + K2SO4

Оптимальная величина рН проведения реакции составляет 2-3. Реакция дробная, высокочувствительная. Мешают высокие концентрации Fe 3+ .

2. С сульфидом аммония (Nh5)2S с образованием чёрного осадка, растворимого в сильных кислотах (ГФ).

FeSO4 + (Nh5)2S FeS + (Nh5)2SO4

3.2. Аналитические реакции на сульфат-ион.

1. С групповым реактивом BaCl2 + CaCl2 или BaCl2 (ГФ).

Дробное открытие сульфат-иона проводят в кислой среде, что позволяет устранить мешающее влияние CO3 2- , PO4 3- , и др., и при кипячении исследуемого раствора с 6 моль/дм 3 HCl для удаления S 2- , SO3 2- , S2O3 2- -ионов, которые могут образовать элементную серу, осадок которой можно принять за осадок BaSO4. Осадок BaSO4 способен образовывать изоморфные кристаллы с KMnO4 и окрашиваться в розовый цвет (повышается специфичность реакции).

К 3-5 каплям испытуемого раствора добавляют равные объёмы растворов перманганата калия, хлорида бария и хлороводородной кислоты и энергично перемешивают 2-3 мин. Дают отстояться и, не отделяя осадка от раствора, добавляют 1-2 капли 3% раствора Н2О2, перемешивают и центрифугируют. Осадок должен остаться окрашенным в розовый цвет, а раствор над осадком обесцветиться.

SO4 2- + Pb 2+ PbSO4

Методика: к 2 см 3 раствора сульфата добавляют 0,5 см 3 разбавленной хлороводородной кислоты и 0,5 см 3 раствора ацетата свинца; образуется белый осадок, растворимый в насыщенном растворе ацетата аммония или гидроксида натрия.

PbSO4 + 4 NaOH Na2[Pb(OH)4] + Na2SO4

С cолями стронция – образование белого осадка, нерастворимого в кислотах (отличие от сульфитов).

SO4 2 — + Sr 2+ SrSO4

Методика: К 4-5 каплям анализируемого раствора добавляют 4-5 капель концентрированного раствора хлорида стронция, выпадает белый осадок.

С солями кальция – образование игольчатых кристаллов гипса CaSO4  2h3O.

Методика: на предметное стекло наносят по капле анализируемого раствора и соли кальция, слегка подсушивают. Образовавшиеся кристаллы рассматривают под микроскопом.

источник

Сульфат железа — Сульфаты железа общие названия химических веществ с формулой Fex(SO4)y. Неорганические соединения: Сульфат железа(II) соединение с формулой FeSO4 Сульфат железа(III) соединение с формулой Fe2(SO4)3 … Википедия

СУЛЬФАТ ЖЕЛЕЗА — (ferrous sulphate) соль железа; назначается больным внутрь для лечения или предотвращения развития железодефицитной анемии. Данное соединение обладает несколькими серьезными побочными эффектами;появление неприятных ощущений в желудке и понос… … Толковый словарь по медицине

Сульфат железа (II) — … Википедия

сульфат железа(II) — сернокислое железо(II) … Cловарь химических синонимов I

Сульфат железа(III) — У этого термина существуют и другие значения, см. Сульфат железа. Сульфат железа(III) … Википедия

СУЛЬФАТ ЖЕЛЕЗА, ЖЕЛЕЗНЫЙ КУПОРОС — (сернокислое железо закисное) h24FeO11S М.м. 277,9 Железа (II) сульфат, гептагидрат Голубовато зеленые кристаллы. Растворимость в воде (в г/л): при 0°С 135, при 10°С 170, при 20°С 210, при 30°С 248. Нелетуч. Выпускается в виде 53% го тех.… … Пестициды и регуляторы роста растений

Сульфат Железа (Ferrous Sulphate) — соль железа; назначается больным внутрь для лечения или предотвращения развития железодефицитной анемии. Данное соединение обладает несколькими серьезными побочными эффектами;появление неприятных ощущений в желудке и понос можно устранить путем… … Медицинские термины

сульфат железа(III) — сернокислое железо(III) … Cловарь химических синонимов I

Сульфат кобальта(II) — Систематическое название … Википедия

Сульфат хрома(II) — Общие Систематическое наименование Сульфат хрома(II) Традиционные названия Сернокислый хром Химическая формула CrSO4 Физические свойства Состояние … Википедия

источник

Описание актуально на 06.04.2017

  • Латинское название: Ferri sulfas
  • Код АТХ: B03AD03, B03AA07
  • Химическая формула: FeSO4
  • Код CAS: 7720-78-7

Железа(II) сульфат, сульфат железа (III).

Двухвалентное сернокислое железо – неорганическое соединение, соль образованная серной кислотой и железом. Вещество не имеет запаха, не летуче. Безводная форма имеет вид бесцветных не прозрачных мелких гигрокопичных кристаллов. Кристаллогидраты имеют характерный зеленовато-голубой окрас, тетрагидраты зеленого цвета. Химическая формула Сульфата Железа 2: FeSO4, рацемическая: O4SFe. На вкус соединение вяжущее, с привкусом металла. Средство хорошо растворяется в воде. Молекулярная масса = 151,9 грамм на моль.

Вещество выделяется из железного купороса. Раствор сульфата Fe(2) под действием кислорода окисляется в переходит в Сульфат Железа 3. Разлагается при температуре выше 480 градусов Цельсия на оксиды.

Сульфат Железа 2 можно получить при воздействии разбавленной серной кислоты на обрезки железа; в виде побочного продукта реакции травления железных листов, при удалении окалины, при окислительном обжиге пирита.

Гидролиз Сульфата Железа 2 протекает по катиону в кислой среде. Первая ступень гидролиза: Fe2+ + SO42- + HOH ↔ FeOH+ + SO42- + H+; теоретически может протекать и вторая ступень гидролиза: FeOH+ + SO42- + HOH ↔ Fe(OH)2↓ + SO42- + H+.

  • для окраски изделий и шерстяной ткани в черный цвет, при производстве чернила, при консервировании древесины;
  • в химической дозиметрии, для обработки садовых деревьев в сельском хозяйстве;
  • в медицине при лечении железодефицитной анемии.

Сернокислое железо 3 или тетрасульфид 6 железа 3 – это светло-желтые парамагнитные мелкие кристаллы. Вещество хорошо растворяется в воде, медленно – в этиловом спирте. Химическая формула Сульфата Железа 3: Fe2(SО4)3, рацемическая: Fe2O12S3. Вещество обладает способностью кристаллизоваться в форме кристаллогидратов Fe2(SO4)3•n h3O. Наибольшее значение имеет нонагидрат сульфата железа(III). Водные растворы приобретают красно-коричневую окраску из-за реакции гидролиза, протекающей по катиону. Соединение разлагается под действие горячей воды и высоких температур. При 98 градусах нонагидрат превращается в тетрагидрат, при температуре выше 125 градусов – в моногидрат и выше 175 – в безводный сульфат Fe, который при температуре более 600 градусов разлагается на оксиды серы и железа.

  • при переработке медной руды, для очистки сточных вод, промышленных и коммунальных стоков;
  • при окраске ткани и дублении в кожевельном производстве;
  • в качестве флотационного регулятора, в виде катализатора некоторых реакций или окислителя;
  • в медицине в качестве кровоостанавливающего средства.

Противоанемическое, устраняющее железодефицит. Кровоостанавливающее (Сульфат Железа 3).

Железо является основным микроэлементом, входящим в состав гемоглобина, миоглобина и прочих компонентов крови. Вещество принимает участие в окислительно-восстановительных реакциях, связывается и переносит молекулы кислорода по организму, стимулирует гемопоэз и эритропоэз. Сульфат Железа обеспечивает синтез всех железосодержащих метаболитов. После поступления Fe с пищей, оно усваивается в двенадцатиперстной кишке и переносится в депо тканей с помощью ферментов трансферетинов.

После приема лекарства внутрь, его активные компоненты полностью усваиваются организмом. Максимальная концентрация в крови наблюдается через 2-4 часа.

  • для лечения и профилактики железодефицитной анемии у детей и взрослых;
  • при нарушении всасывания железа из пищеварительного тракта;
  • у пациентов с повышенной потребностью в железе, при беременности, кормлении грудью, во время интенсивного роста, при несбалансированном питании;
  • при хроническом гастрите, сопровождающимся секреторной недостаточностью;
  • на некоторых стадиях лечения B12-дефицитной анемии;
  • при обострении язвы желудка и 12-перстной кишки;
  • во время реабилитации после резекции желудка;
  • для лечения недоношенных детей;
  • для стимуляции иммунитета во время инфекционных заболеваний и при опухолях;
  • при лечении пациентов с ахлоргидрией, хронической диареей, болезнью Крона, синдромом мальабсорбции.

Сульфат Железа 2 противопоказан к приему:

  • при аллергии на средство;
  • у пациентов с нарушениями обменных процессов в организме, при гемосидерозе, гемохроматозе;
  • больным с дисфункцией ЖКТ, которая препятствует всасыванию железа;
  • при апластической и гемолитической анемии;
  • пациентам с талассемией.

Побочные реакции во время лечения Сульфатом Железа возникают не часто.

  • головокружение, головная боль, общая слабость и раздражительность, эпилептический синдром и энцефалопатия;
  • чувство давления в груди, понос или запор, тошнота;
  • зубная боль, боль в эпигастральной области;
  • высыпания на коже, зуд, боль в горле;
  • очень редко – анафилактические реакции.

Лекарство назначают внутрь. Минимальная эффективная дозировка в пересчете на элементарное железо составляет 100 мг. Максимальное количество лекарства, которое можно принять – до 400 мг.

В профилактических целях назначают от 30 до 60 мг элементарного железа в сутки.

При передозировке усиливаются побочные реакции от приема лекарства. Возникают: диарея, тошнота, болезненные ощущения в животе, рвота, аритмия и рост ЧСС, повышается проницаемость капилляров, возможен сердечно-сосудистый коллапс. В качестве терапии промывают желудок, вводят дефероксамин для связывания ионов железа.

При сочетании с аскорбиновой кислотой улучшается всасывание препаратов железа.

Сочетанный прием сульфата и антацидных средств с магнием, алюминием, кальцием, пеницилламином и колестирамином замедляет всасывание железа.

Читайте также:  Таблетки радедорм инструкция по применению

Не рекомендуется сочетать лекарство с тетрациклиновыми антибиотиками, так как происходит взаимное снижение системной абсорбции обоих препаратов.

При сочетании лекарства с ГКС взаимно усиливается эритропоэз.

Препараты хранят в сухом, темном, прохладном месте в оригинальной упаковке. Нельзя использовать лекарство после истечения срока годности.

Во время лечения Сульфатом Железа ii может наблюдаться окрашивание кала в черный цвет и потемнение эмали зубов.

При заболеваниях почек и печени железо может накапливаться в организме.

Особую осторожность соблюдают при лечении пациентов с язвенной болезнью желудка и 12-персной кишки, при язвенном колите и энтерите.

Вещество рекомендуется комбинировать с фолиевой кислотой при железодефицитной анемии с дефицитом фол. к-ты.

При курсовом приеме лекарства рекомендуют периодически проводить контроль гемоглобина и уровня сывороточного железа.

Лекарство можно использовать во время кормления грудью и при беременности по показаниям.

Некоторые отзывы о применении препаратов Сульфата Железа:

  • “… Лекарство назначила врач на 7 месяце беременности, так как сильно упал гемоглобин. Сказала, что питанием его уже в норму не привести и сказала пить это лекарство. Побочных действий у меня от таблеток не было, только кал окрашивался в черный цвет, но это меня не беспокоило”;
  • “… От приема этого лекарства у меня был сильный запор, иногда тошнило после приема таблетки, но я терпела. В целом, мне препарат очень помог, гемоглобин через месяц нормализовался”;
  • “… Три месяца с помощью этого препарата лечила железодефицитную анемию. Анализы были в норме уже после первых 4 недель применения. Хорошее лекарство”.

Цена на лекарство варьирует в зависимости от производителя и лек. формы. Купить Сульфат Железа можно в любой аптеке. Например, стоимость таблеток пролонгированного действия Тардиферон составляет порядка 200 рублей за 30 штук.

Образование: Окончила Ровенский государственный базовый медицинский колледж по специальности «Фармация». Окончила Винницкий государственный медицинский университет им. М.И.Пирогова и интернатуру на его базе.

Опыт работы: С 2003 по 2013 г. – работала на должностях провизора и заведующего аптечным киоском. Награждена грамотами и знаками отличия за многолетний и добросовестный труд. Статьи на медицинскую тематику публиковались в местных изданиях (газеты) и на различных Интернет-порталах.

источник

Сульфа́т желе́за(II), желе́зо(II) серноки́слое — неорганическое соединение, железная соль серной кислоты с формулой Fe S O 4. Нелетуч, не имеет запаха. Безводное вещество бесцветное, непрозрачное, очень гигроскопичное. Кристаллогидраты — гигроскопичные прозрачные кристаллы светлого голубовато-зелёного, тетрагидрат FeSO4·4Н2О зелёного цвета (розенит), моногидрат FeSO4·Н2О бесцветный (смольнокит). Вкус сильно-вяжущий железистый (металлический). На воздухе постепенно выветриваются (теряют кристаллизационную воду). Сульфат железа(II) хорошо растворим в воде (26,3 г при 20 °С). Из водных растворов кристаллизуется голубовато-зелёный гептагидрат FeSO4·7Н2О, который носит тривиальное название железный купоро́с. Токсичность железного купороса сравнительно низкая.

Природный аналог — минерал мелантерит; в природе встречается в кристаллах моноклинной сингонии, зелёно-жёлтого цвета, в виде примазок или натёков.

Общие Систематическоенаименование Железа(II) тетраоксосульфат Традиционные названия Железный купорос Хим. формула Fe S O 4 Рац. формула O 4 S Fe Физические свойства Состояние кристаллическое Молярная масса 151,932 (безв.) г/моль Плотность 1,898 г/см³ Твёрдость Мол. теплоёмк. 100,6 [1] Дж/(моль·К) Энтальпия образования −928,4 [1] кДж/моль Химические свойства Растворимость в воде 26,3 г/100 мл при 20 °C, 55,3 г/100 мл при 63,7 °C Классификация Рег. номер CAS 7720-78-7 PubChem 24393 Рег. номер EINECS 231-753-5 SMILES

Сульфат двухвалентного железа выделяется при температурах от 1,82 °C до 56,8 °C из водных растворов в виде светло-зелёных кристаллов кристаллогидрата FeSO4·7h3О, который называется в технике железным купоросом. В 100 г воды растворяется 26,6 г безводного FeSO4 при 20 °C и 54,4 г при 56 °C.

Растворы сульфата железа(II) под действием кислорода воздуха постепенно окисляются, переходя в сульфат железа(III):

4 Fe2(SO4)3+ 4 Fe(OH)3 v>>>»> 12 FeSO 4 + 3 O 2 + 6 H 2 O ⟶ 4 Fe 2 ( SO 4 ) 3 + 4 Fe ( OH ) 3 ↓ + 3 O2+ 6 h3O -> 4 Fe2(SO4)3+ 4 Fe(OH)3 v>>> 4 Fe2(SO4)3+ 4 Fe(OH)3 v>>>»>

При нагревании свыше 480 °C разлагается:

Fe2O3+ SO2+ SO3>>>»> 2 FeSO 4 ⟶ Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3 Fe2O3+ SO2+ SO3>>> Fe2O3+ SO2+ SO3>>>»>

Железный купорос можно приготовить действием разбавленной серной кислоты на железный лом, обрезки кровельного железа и т. д. В промышленности его получают как побочный продукт при травлении железных листов, проволоки, удалении окалины и др. разбавленной h3SO4.

FeSO4 + h3 ^>>>»> Fe + H 2 SO 4 ⟶ FeSO 4 + H 2 ↑ + h3SO4 -> FeSO4 + h3 ^>>> FeSO4 + h3 ^>>>»>

Другой способ — окислительный обжиг пирита:

FeSO4+ SO2>>>»> FeS 2 + 3 O 2 ⟶ FeSO 4 + SO 2 + 3 O2 -> FeSO4+ SO2>>> FeSO4+ SO2>>>»>

В промышленности получают как побочный продукт производства оксида титана из ильменита.

Применяют в производстве чернил, в красильном деле (для окраски шерсти в чёрный цвет), для консервирования дерева.

В медицине используется в качестве лекарственного средства для лечения и профилактики железодефицитной анемии. В России зарегистрирован под торговыми марками «Гемофер пролонгатум», «Тардиферон», а также «Сорбифер Дурулес» и «Ферроплекс» (в двух последних в качестве антиоксиданта добавляется аскорбиновая кислота).

В сельском хозяйстве применяется для опрыскивания садовых деревьев.

Используется в ферросульфатном методе химической дозиметрии.

Нитрат железа(III) — неорганическое химическое соединение, соль азотной кислоты и трехвалентного железа.

Оксид титана(IV) (диоксид титана, двуокись титана, титановые белила, пищевой краситель E171) TiO2 — амфотерный оксид четырёхвалентного титана. Является основным продуктом титановой индустрии (на производство чистого титана идёт лишь около 5 % титановой руды).

Сульфа́т аммо́ния-желе́за(II) (соль Мо́ра) — неорганическое соединение, двойная сернокислая соль железа и аммония с формулой Fe(Nh5)2(SO4)2.

Среда Мурасиге-Скуга (МСО , или MS0 (МС-ноль)) — питательная среда, используемая в лабораториях для выращивания растительной культуры клеток или цельных растений. Была придумана физиологами растений Тошио Мурасиге и Фольке К. Скугом в 1962 году, во время поисков Мурасиге нового фитогормона. Число после букв МС обозначает концентрацию сахарозы в среде. Например, MS0 не содержит сахарозы, а MS20 содержит сахарозу в концентрации 20 г/л . Вместе с её модификациями — это наиболее часто используемая в лабораторной практике среда для экспериментов на культуре растительных клеток.

В свою бытность докторантом Скуга, Мурасиге изначально пытался найти ещё не открытый гормон роста, присутствующий в соке растений табака. Такое вещество так и не было обнаружено; вместо этого, анализ табачной выжимки и пепла сожжённого табака выявил повышенные концентрации определённых минеральных веществ в растительных тканях. Серия экспериментов показала, что варьируя уровни этих питательных веществ можно добиться существенно ускорения роста по сравнению с существовавшими составами. Было установлено, что самое сильное влияние на скорость роста культуры тканей табака оказывал азот.

Сульфа́т — многозначный термин.

Сульфаты — соли серной кислоты h3SO4.

Сульфаты — группа минералов, содержащих сульфат-анион.

Сульфат — станция Восточно-Сибирской железной дороги на южной линии Улан-Удэ — Наушки.

Сульфат — пристанционный посёлок в Селенгинском районе Бурятии; входит в сельское поселение «Загустайское».

Сульфаты железа — общие названия химических веществ с формулой Fex(SO4)y.

Сульфат железа(II) — соединение с формулой FeSO4

Сульфат железа(III) — соединение с формулой Fe2(SO4)3

Сульфа́т желе́за(II)-ка́лия — неорганическое соединение,

комплексная соль железа, калия и серной кислоты с формулой K2Fe(SO4)2,

Сульфат железа(III) (лат. Ferrum sulfuricum oxydatum , нем. Eisensulfat (oxyd) Ferrisulfat ) — неорганическое химическое соединение, соль, химическая формула — F e 2 ( S O 4 ) 3 (SO_)_>>> .

Сульфа́т желе́за(III)-ка́лия (желѐзока́лиевые квасцы́, железные квасцы) — неорганическое соединение, двойная соль железа, калия и серной кислоты с формулой KFe(SO4)2,

Сырое́жка гладкоко́жая (лат. Rússula mustelína) — вид грибов, включённый в род Сыроежка (Russula) семейства Сыроежковые (Russulaceae).

Сырое́жка зеленова́тая (лат. Rússula viréscens) — вид грибов, включённый в род Сыроежка (Russula) семейства Сыроежковые (Russulaceae).

Чернила — жидкий краситель, пригодный для письма и/или создания каких-либо изображений с помощью писчих инструментов и штампов.

Долгое время (с древнейших времён до середины XIX века) чернила были отдельным от пишущего инструмента материалом для письма — они хранились в специальной ёмкости, чернильнице, куда пишущий макал кончик пера или расщеплённой тростинки.

В наше время с чернилами чаще всего сталкиваются при работе с печатями и штампами, механическими самописцами, при письме авторучками. Отдельно стоит упомянуть изобразительное искусство и дизайнерские работы, где чернила могут использоваться для многих техник рисунка и оттискивания штампов.

Также чернила для письма перьями, приготовленные по особым рецептурам, до сих пор широко используются при оформлении особо важных документов, например, в органах власти и в нотариате.

В русском языке слово чернила происходит от слова чёрный (так же и в ряде других языков: греч. Μελάνη, фин. musta, швед. bläck), но это слово очень рано подверглось деэтимологизации: с глубокой древности известны чернила разных цветов.

Чернильные орешки — частный вид галлов, образуемых личинками ряда насекомых семейства орехотворок (Cynipidae) на молодых ветвях и листьях некоторых видов дуба (Quercus). Представляют собой пористые образования округлой или продолговатой формы в виде наростов диаметром 1,5—2 сантиметров и более. Чернильные орешки могут «гроздью» покрывать поражённые листья. Содержат дубящие вещества (до 70 % от сухой массы). По окраске могут быть зеленовато-желтоватые, желтовато-белые, желтоватые, часто с красным боком. Из-за своей формы и окраски в английском языке они получили название «дубовых яблок» (англ. Oak apple).

Структура галла мягкая и рыхлая, внутреннее содержимое пористое. В самом центре галла находится небольшая камера диаметром до 5—7 мм, внутри которой происходит развитие личинки. Орехотворки при помощи яйцеклада откладывают яйца по одному в мякоть листа. Это вызывает усиленный рост окружающих тканей, и в результате образуется галл. Из яйца выходит личинка, которая в конце концов превращается во взрослое насекомое. Имаго проделывает ход в мякоти галла и через него выходит наружу. В Европе основными первоисточниками чернильных орешков является обыкновенная дубовая орехотворка (Cynips quercusfolii) и Biorhiza pallida, а на территории Северной Америки — виды Amphibolips confluenta и Atrusca bella.

Читайте также:  Сколько можно хранить открытый мирамистин

Чернильные орешки получили своё название потому, что в старину из них изготовляли чернила для письма. Чернильные орешки содержат много танинов, являющихся природными полифенолами (вещества, имеющие несколько групп –OH, соединённых с бензольным кольцом). С солями железа танины образуют комплекс, окрашенный в чёрный цвет, — на этом и было основано получение чернил. По способу приготовления данные чернила называли железистыми или железо-галловыми. Чернильные орешки были известны и использовались в производстве чернил по крайней мере со времён Римской империи. Долгое время, начиная со Средних веков, данные чернила были стандартны для применения в письме; наиболее распространены они были начиная с XVIII века вплоть до середины XX века в связи с постепенным увеличением грамотности. Для изготовления железистых чернил галлы настаивали в кислом растворе и добавляли железные опилки. Процесс длился до месяца. Для того, чтобы чернила «лучше ложились» на бумагу, в их состав вводили вишнёвую смолу — камедь. Получаемые таким образом чернила были вполне стойкими — мало выцветали на свету и были водостойкими. Несмотря на хорошую стойкость чернил к выцветанию и смывке, из-за наличия в составе активных веществ, они вызывают разрушение бумаги. На Руси переписчики рукописей также использовали «чернять дубом с железинью» — «железные» чернила, которые готовили из железного купороса путём добавления в него отвара из чернильных орешков с дубовых листьев.

Помимо этого, чернильные орешки использовались для дубления кожи и получения вяжущих лекарственных средств.

В Древнем Риме недобросовестные продавцы разбавляли медный купорос более дешёвым железным купоросом. Для того, чтобы обнаружить подделку, использовали чернильные орешки: чёрная окраска выдавала наличие железа в купоросе.

В наше время галлы используют для получения танина, применяемого в медицинских целях.

источник

При нагревании разлагается. Хорошо растворяется в воде (гидролизуется по катиону). Быстро окисляется в растворе кислорода воздуха (медленнее – в присутствии серной кислоты), раствор желтеет и мутнеет.

Рис. 1. Сульфат железа (II). Внешний вид.

Окисляется концентрированной азотной кислотой. Реагирует со щелочами, гидратом аммиака. В ОВР проявляет свойство типичного восстановителя. Присоединяет монооксид азота.

Химическая формула сульфата железа (II) FeSO4. Она показывает, что в состав данной молекулы входят один атом железа (Ar = 56 а.е.м.), один атом серы (Ar = 32 а.е.м.) и четыре атома кислорода (Ar = 16 а.е.м.). По химической формуле можно вычислить молекулярную массу сульфата железа (II):

Mr(FeSO4) = 56 +32 + 4×16 = 88 + 64 = 152.

Структурная (графическая) формула сульфата железа (II) является более наглядной. Она показывает то, как связаны атомы между собой внутри молекулы:

Сульфат железа (II) является электролитом, т.е. в водном растворе диссоциирует на ионы согласно следующему уравнению:

Задание Магний соединяется с азотом, образуя нитрид магния, в массовом соотношении 18:7. Выведите формулу соединения.
Решение Для того, чтобы узнать, в каких отношениях находятся химические элементы в составе молекулы необходимо найти их количество вещества. Известно, что для нахождения количества вещества следует использовать формулу:

Найдем молярные массы магния и азота (значения относительных атомных масс, взятых из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел). Известно, что M = Mr, значит M(Mg) = 24 г/моль, а М(N) = 14 г/моль.

Тогда, количество вещества этих элементов равно:

т.е. формула соединения магния с азотом имеет вид Mg3N2.

Задание При сгорании 7 г органического вещества получили 11,2 л (н.у.) CO2 и 9 г h3O. Относительная плотность вещества по кислороду равна 1,313. Найдите молекулярную формулу вещества.
Решение Составим схему реакции сгорания органического соединения обозначив количество атомов углерода, водорода и кислорода за «x», «у»и «z» соответственно:

Определим массы элементов, входящих в состав этого вещества. Значения относительных атомных масс, взятые из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел: Ar(C) = 12 а.е.м., Ar(H) = 1 а.е.м., Ar(O) = 16 а.е.м.

Рассчитаем молярные массы углекислого газа и воды. Как известно, молярная масса молекулы равна сумме относительных атомных масс атомов, входящих в состав молекулы (M = Mr):

M(CO2) = Ar(C) + 2×Ar(O) = 12+ 2×16 = 12 + 32 = 44 г/моль;

M(h3O) = 2×Ar(H) + Ar(O) = 2×1+ 16 = 2 + 16 = 18 г/моль.

Определим химическую формулу соединения как CxHy:

Значит простейшая формула соединения Ch3и молярную массу 14 г/моль [M(Ch3) = Ar(C) + 2×Ar(H)= 12 + 2×1 = 14 г/моль].

Значение молярной массы органического вещества можно определить при помощи его плотности по кислороду:

Msubstance = 32 × 1,313 = 42 г/моль.

Чтобы найти истинную формулу органического соединения найдем отношение полученных молярных масс:

Значит индексы атомов углерода и водорода должны быть в 3 раза выше, т.е. формула вещества будет иметь вид C3H6.

источник

Сульфат железа Общие Систематическоенаименование Традиционные названия Хим. формула Рац. формула Физические свойства Состояние Молярная масса Плотность Твёрдость
Железа(II) тетраоксосульфат
Железный купорос
Fe S O 4
O 4 S Fe
кристаллическое
151,932 (безв.) г/моль
1,898 г/см³
Мол. теплоёмк. 100,6 [1] Дж/(моль·К) Энтальпия образования −928,4 [1] кДж/моль Химические свойства Растворимость в воде 26,3 г/100 мл при 20 °C, 55,3 г/100 мл при 63,7 °C Классификация Рег. номер CAS 7720-78-7 PubChem 24393 Рег. номер EINECS 231-753-5 SMILES

Сульфа́т желе́за(II), желе́зо(II) серноки́слое — неорганическое соединение, железная соль серной кислоты с формулой Fe S O 4. Нелетуч, не имеет запаха. Безводное вещество бесцветное, непрозрачное, очень гигроскопичное. Кристаллогидраты — гигроскопичные прозрачные кристаллы светлого голубовато-зелёного, тетрагидрат FeSO4·4Н2О зелёного цвета (розенит), моногидрат FeSO4·Н2О бесцветный (смольнокит). Вкус сильно-вяжущий железистый (металлический). На воздухе постепенно выветриваются (теряют кристаллизационную воду). Сульфат железа(II) хорошо растворим в воде (26,3 г при 20 °С). Из водных растворов кристаллизуется голубовато-зелёный гептагидрат FeSO4·7Н2О, который носит тривиальное название железный купоро́с. Токсичность железного купороса сравнительно низкая.

Природный аналог — минерал мелантерит; в природе встречается в кристаллах моноклинной сингонии, зелёно-жёлтого цвета, в виде примазок или натёков.

Сульфат двухвалентного железа выделяется при температурах от 1,82 °C до 56,8 °C из водных растворов в виде светло-зелёных кристаллов кристаллогидрата FeSO4·7h3О, который называется в технике железным купоросом. В 100 г воды растворяется 26,6 г безводного FeSO4 при 20 °C и 54,4 г при 56 °C.

Растворы сульфата железа(II) под действием кислорода воздуха постепенно окисляются, переходя в сульфат железа(III):

4 Fe2(SO4)3+ 4 Fe(OH)3 v>>>»> 12 FeSO 4 + 3 O 2 + 6 H 2 O ⟶ 4 Fe 2 ( SO 4 ) 3 + 4 Fe ( OH ) 3 ↓ + 3 O2+ 6 h3O -> 4 Fe2(SO4)3+ 4 Fe(OH)3 v>>> 4 Fe2(SO4)3+ 4 Fe(OH)3 v>>>»/>

При нагревании свыше 480 °C разлагается:

Fe2O3+ SO2+ SO3>>>»> 2 FeSO 4 ⟶ Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3 Fe2O3+ SO2+ SO3>>> Fe2O3+ SO2+ SO3>>>»/>

Железный купорос можно приготовить действием разбавленной серной кислоты на железный лом, обрезки кровельного железа и т. д. В промышленности его получают как побочный продукт при травлении железных листов, проволоки, удалении окалины и др. разбавленной h3SO4.

FeSO4 + h3 ^>>>»> Fe + H 2 SO 4 ⟶ FeSO 4 + H 2 ↑ + h3SO4 -> FeSO4 + h3 ^>>> FeSO4 + h3 ^>>>»/>

Другой способ — окислительный обжиг пирита:

FeSO4+ SO2>>>»> FeS 2 + 3 O 2 ⟶ FeSO 4 + SO 2 + 3 O2 -> FeSO4+ SO2>>> FeSO4+ SO2>>>»/>

В промышленности получают как побочный продукт производства оксида титана из ильменита.

Применяют в производстве чернил, в красильном деле (для окраски шерсти в чёрный цвет), для консервирования дерева.

В медицине используется в качестве лекарственного средства для лечения и профилактики железодефицитной анемии. В России зарегистрирован под торговыми марками «Гемофер пролонгатум», «Тардиферон», а также «Сорбифер Дурулес» и «Ферроплекс» (в двух последних в качестве антиоксиданта добавляется аскорбиновая кислота).

В сельском хозяйстве применяется для опрыскивания садовых деревьев.

Используется в ферросульфатном методе химической дозиметрии.

источник

Молярная масса Fe2(SO4)3, сульфат железа (III) 399.8778 г/моль

Элемент Символ Атомная масса Число атомов Массовая доля
Ferrum Fe 55.845 2 27.932%
Sulfur S 32.065 3 24.057%
Oxygenium O 15.9994 12 48.013%

Использование калькулятора молярной массы

  • Химические формулы нужно вводить с учетом регистра
  • Индексы вводятся как обычные числа
  • Точка на средней линии (знак умножения), применяемая, например, в формулах кристаллогидратов, заменяется обычной точкой.
  • Пример: вместо CuSO₄·5H₂O в конвертере для удобства ввода используется написание CuSO4.5h3O.

Все вещества состоят из атомов и молекул. В химии важно точно измерять массу веществ, вступающих в реакцию и получающихся в результате нее. По определению моль является единицей количества вещества в СИ. Один моль содержит точно 6,02214076×10²³ элементарных частиц. Это значение численно равно константе Авогадро NA, если выражено в единицах моль⁻¹ и называется числом Авогадро. Количество вещества (символ n) системы является мерой количества структурных элементов. Структурным элементом может быть атом, молекула, ион, электрон или любая частица или группа частиц.

Постоянная Авогадро NA = 6.02214076×10²³ моль⁻¹. Число Авогадро — 6.02214076×10²³.

Другими словами моль — это количество вещества, равное по массе сумме атомных масс атомов и молекул вещества, умноженное на число Авогадро. Единица количества вещества моль является одной из семи основных единиц системы СИ и обозначается моль. Поскольку название единицы и ее условное обозначение совпадают, следует отметить, что условное обозначение не склоняется, в отличие от названия единицы, которую можно склонять по обычным правилам русского языка. Один моль чистого углерода-12 равен точно 12 г.

Молярная масса — физическое свойство вещества, определяемое как отношение массы этого вещества к количеству вещества в молях. Говоря иначе, это масса одного моля вещества. В системе СИ единицей молярной массы является килограмм/моль (кг/моль). Однако химики привыкли пользоваться более удобной единицей г/моль.

Соединения — вещества, состоящие из различных атомов, которые химически связаны друг с другом. Например, приведенные ниже вещества, которые можно найти на кухне у любой хозяйки, являются химическими соединениями:

  • соль (хлорид натрия) NaCl
  • сахар (сахароза) C₁₂H₂₂O₁₁
  • уксус (раствор уксусной кислоты) CH₃COOH

Молярная масса химических элементов в граммах на моль численно совпадает с массой атомов элемента, выраженных в атомных единицах массы (или дальтонах). Молярная масса соединений равна сумме молярных масс элементов, из которых состоит соединение, с учетом количества атомов в соединении. Например, молярная масса воды (H₂O) приблизительно равна 1 × 2 + 16 = 18 г/моль.

Молекулярная масса (старое название — молекулярный вес) — это масса молекулы, рассчитанная как сумма масс каждого атома, входящего в состав молекулы, умноженных на количество атомов в этой молекуле. Молекулярная масса представляет собой безразмерную физическую величину, численно равную молярной массе. То есть, молекулярная масса отличается от молярной массы размерностью. Несмотря на то, что молекулярная масса является безразмерной величиной, она все же имеет величину, называемую атомной единицей массы (а.е.м.) или дальтоном (Да), и приблизительно равную массе одного протона или нейтрона. Атомная единица массы также численно равна 1 г/моль.

Молярную массу рассчитывают так:

  • определяют атомные массы элементов по таблице Менделеева;
  • определяют количество атомов каждого элемента в формуле соединения;
  • определяют молярную массу, складывая атомные массы входящих в соединение элементов, умноженные на их количество.

Например, рассчитаем молярную массу уксусной кислоты

  • двух атомов углерода
  • четырех атомов водорода
  • двух атомов кислорода
  • углерод C = 2 × 12,0107 г/моль = 24,0214 г/моль
  • водород H = 4 × 1,00794 г/моль = 4,03176 г/моль
  • кислород O = 2 × 15,9994 г/моль = 31,9988 г/моль
  • молярная масса = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Наш калькулятор выполняет именно такой расчет. Можно ввести в него формулу уксусной кислоты и проверить что получится.

Вы затрудняетесь в переводе единицы измерения с одного языка на другой? Коллеги готовы вам помочь. Опубликуйте вопрос в TCTerms и в течение нескольких минут вы получите ответ.

Молярная масса — физическое свойство вещества, определяемое как отношение массы этого вещества к количеству вещества в молях, то есть, это масса одного моля вещества.

Молярная масса соединений равна сумме молярных масс элементов, из которых состоит соединение, с учетом количества атомов в соединении.

На этих страницах размещены конвертеры единиц измерения, позволяющие быстро и точно перевести значения из одних единиц в другие, а также из одной системы единиц в другую. Конвертеры пригодятся инженерам, переводчикам и всем, кто работает с разными единицами измерения.

Пользуйтесь конвертером для преобразования нескольких сотен единиц в 76 категориях или несколько тысяч пар единиц, включая метрические, британские и американские единицы. Вы сможете перевести единицы измерения длины, площади, объема, ускорения, силы, массы, потока, плотности, удельного объема, мощности, давления, напряжения, температуры, времени, момента, скорости, вязкости, электромагнитные и другие. Примечание. В связи с ограниченной точностью преобразования возможны ошибки округления. В этом конвертере целые числа считаются точными до 15 знаков, а максимальное количество цифр после десятичной запятой или точки равно 10.

Для представления очень больших и очень малых чисел в этом калькуляторе используется компьютерная экспоненциальная запись, являющаяся альтернативной формой нормализованной экспоненциальной (научной) записи, в которой числа записываются в форме a · 10 x . Например: 1 103 000 = 1,103 · 10 6 = 1,103E+6. Здесь E (сокращение от exponent) — означает «· 10^», то есть «. умножить на десять в степени. ». Компьютерная экспоненциальная запись широко используется в научных, математических и инженерных расчетах.

Мы работаем над обеспечением точности конвертеров и калькуляторов TranslatorsCafe.com, однако мы не можем гарантировать, что они не содержат ошибок и неточностей. Вся информация предоставляется «как есть», без каких-либо гарантий. Условия.

Если вы заметили неточность в расчётах или ошибку в тексте, или вам необходим другой конвертер для перевода из одной единицы измерения в другую, которого нет на нашем сайте — напишите нам!

источник

Молярная масса – 152 г/моль. Представляет собой мелкие кристаллы светло-зеленого цвета с голубым оттенком. Хорошо поглощает влагу.

Рис. 1. Сульфат железа (II). Внешний вид.

Гидролизуется по катиону. Характер среды – кислый. Теоретически возможна вторая ступень. Уравнение гидролиза выглядит следующим образом:

FeSO4 ↔ Fe 2+ + SO4 2- (диссоциация соли);

Fe 2+ + HOH ↔ FeOH + + H + (гидролиз по катиону);

Fe 2+ + SO4 2- + HOH ↔ FeOH + + SO4 2- + H + (уравнение в ионной форме);

FeOH + + HOH ↔ Fe(OH)2↓ + H + (гидролиз по катиону);

FeOH + + SO4 2- + HOH ↔ Fe(OH)2↓ + SO4 2- + H + (уравнение в ионной форме);

Задание Рассчитайте количества веществ, а также массы сульфата железа (II) и воды, содержащиеся в 100 г железного купороса (FeSO4×7h3O).
Решение Молярная масса сульфата железа (II) равна 152 г/моль, воды – 18г/моль. Рассчитаем молярную массу железного купороса:

Найдем количество вещества семиводного сульфата железа (II):

Один моль семиводного сульфата железа (II) содержит 1 моль сульфата железа (II) и 7 моль воды, следовательно:

Рассчитаем массы сульфата железа (II) и воды:

Ответ Количество вещества сульфата железа (II) равно 0,36 моль, масса – 54,7 г; количество вещества воды равно 2,52 моль, масса – 45,4 г.
Задание Смешали 20 г 5%-го раствора сульфата железа (II) и 20 г 8%-го раствора гидроксида натрия. В результате реакции наблюдали выпадение осадка гидроксида железа (II). Рассчитайте его массу.
Решение Запишем уравнение реакции взаимодействия сульфата железа (II) и гидроксида натрия:

Рассчитаем массу растворенного вещества сульфата железа (II)в растворе:

Найдем количество вещества сульфата железа (II) (молярная масса – 152 г/моль):

Рассчитаем массу растворенного вещества гидроксида натрия в растворе:

msolute(NaOH) = msolution(NaOH) × ω(NaOH)/100%;

msolute(NaOH) = 20× 8/100% = 1,6г.

Найдем количество вещества гидроксида натрия (молярная масса – 40 г/моль):

υ(NaOH) = msolute(NaOH)/ M(NaOH) = 1,6/40 = 0,04моль.

Сульфат железа (II) в недостатке (υ(FeSO4) © SolverBook — онлайн сервисы для учебы, 2015

Копирование материалов с сайта возможно только с разрешения администрации портала и при наличие активной ссылки на источник.

источник

Сульфат железа Общие Систематическоенаименование Традиционные названия Хим. формула Рац. формула Физические свойства Состояние Молярная масса Плотность Твёрдость Мол. теплоёмк. Энтальпия образования Химические свойства Растворимость в воде Классификация Рег. номер CAS PubChem Рег. номер EINECS SMILES
Железа(II) тетраоксосульфат
Железный купорос
Fe S O 4
O 4 S Fe
кристаллическое
151,932 (безв.) г/моль
1,898 г/см³
100,6 [1] Дж/(моль·К)
−928,4 [1] кДж/моль
26,3 г/100 мл при 20 °C, 55,3 г/100 мл при 63,7 °C
7720-78-7
24393
231-753-5

Сульфа́т желе́за(II), желе́зо(II) серноки́слое — неорганическое соединение, железная соль серной кислоты с формулой Fe S O 4. Нелетуч, не имеет запаха. Безводное вещество бесцветное, непрозрачное, очень гигроскопичное. Кристаллогидраты — гигроскопичные прозрачные кристаллы светлого голубовато-зелёного, тетрагидрат FeSO4·4Н2О зелёного цвета (розенит), моногидрат FeSO4·Н2О бесцветный (смольнокит). Вкус сильно-вяжущий железистый (металлический). На воздухе постепенно выветриваются (теряют кристаллизационную воду). Сульфат железа(II) хорошо растворим в воде (26,3 г при 20 °С). Из водных растворов кристаллизуется голубовато-зелёный гептагидрат FeSO4·7Н2О, который носит тривиальное название железный купоро́с. Токсичность железного купороса сравнительно низкая.

Природный аналог — минерал мелантерит; в природе встречается в кристаллах моноклинной сингонии, зелёно-жёлтого цвета, в виде примазок или натёков.

Сульфат двухвалентного железа выделяется при температурах от 1,82 °C до 56,8 °C из водных растворов в виде светло-зелёных кристаллов кристаллогидрата FeSO4·7h3О, который называется в технике железным купоросом. В 100 г воды растворяется 26,6 г безводного FeSO4 при 20 °C и 54,4 г при 56 °C.

Растворы сульфата железа(II) под действием кислорода воздуха постепенно окисляются, переходя в сульфат железа(III):

4 Fe2(SO4)3+ 4 Fe(OH)3 v>>>»> 12 FeSO 4 + 3 O 2 + 6 H 2 O ⟶ 4 Fe 2 ( SO 4 ) 3 + 4 Fe ( OH ) 3 ↓ + 3 O2+ 6 h3O -> 4 Fe2(SO4)3+ 4 Fe(OH)3 v>>> 4 Fe2(SO4)3+ 4 Fe(OH)3 v>>>»/>

При нагревании свыше 480 °C разлагается:

Fe2O3+ SO2+ SO3>>>»> 2 FeSO 4 ⟶ Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3 Fe2O3+ SO2+ SO3>>> Fe2O3+ SO2+ SO3>>>»/>

Железный купорос можно приготовить действием разбавленной серной кислоты на железный лом, обрезки кровельного железа и т. д. В промышленности его получают как побочный продукт при травлении железных листов, проволоки, удалении окалины и др. разбавленной h3SO4.

FeSO4 + h3 ^>>>»> Fe + H 2 SO 4 ⟶ FeSO 4 + H 2 ↑ + h3SO4 -> FeSO4 + h3 ^>>> FeSO4 + h3 ^>>>»/>

Другой способ — окислительный обжиг пирита:

FeSO4+ SO2>>>»> FeS 2 + 3 O 2 ⟶ FeSO 4 + SO 2 + 3 O2 -> FeSO4+ SO2>>> FeSO4+ SO2>>>»/>

В промышленности получают как побочный продукт производства оксида титана из ильменита.

Применяют в производстве чернил, в красильном деле (для окраски шерсти в чёрный цвет), для консервирования дерева.

В медицине используется в качестве лекарственного средства для лечения и профилактики железодефицитной анемии. В России зарегистрирован под торговыми марками «Гемофер пролонгатум», «Тардиферон», а также «Сорбифер Дурулес» и «Ферроплекс» (в двух последних в качестве антиоксиданта добавляется аскорбиновая кислота).

В сельском хозяйстве применяется для опрыскивания садовых деревьев.

Используется в ферросульфатном методе химической дозиметрии.

источник

ckmosstroy.ru

Сульфат железа(II) - это... Что такое Сульфат железа(II)?

Сульфат железа(II), железный купорос, FeSO4 — соль серной кислоты и 2-валентного железа. Твёрдость — 2.

В химии железным купоросом называют кристаллогидрат сульфата железа(II). Кристаллы светло-зелёного цвета. Применяется в текстильной промышленности, в сельском хозяйстве как фунгицид, для приготовления минеральных красок.

Природный аналог — минерал мелантерит; в природе встречается в кристаллах моноклиноэдрической системы, зелёно-жёлтого цвета, в виде примазок или натёков.

Содержание

  • 1 Свойства
  • 2 Получение
  • 3 Применение
  • 4 См. также

Свойства

Сульфат 2-валентного железа выделяется при температурах от 1,82 °C до 56,8 °C из водных растворов в виде светло-зелёных кристаллов кристаллогидрата FeSO4 · 7h3О, который называется в технике железным купоросом. В 100 г воды растворяется: 26,6 г безводного FeSO4 при 20 °C и 54,4 г при 56 °C.

Растворы сульфата железа(II) под действием кислорода воздуха постепенно окисляются, переходя в сульфат железа (III):

При нагревании свыше 480 °C разлагается:

Получение

Железный купорос можно приготовить действием разбавленной серной кислоты на железный лом, обрезки кровельного железа и т. д. В промышленности его получают как побочный продукт при травлении железных листов, проволоки, удалении окалины и др. разбавленной h3SO4.

Другой способ — окислительный обжиг пирита:

Применение

Применяют в производстве чернил, в красильном деле (для окраски шерсти в чёрный цвет), для консервирования дерева.

В медицине используется в качестве лекарственного средства для лечения и профилактики железодефицитной анемии. В России зарегистрирован под торговыми марками «Гемофер пролонгатум», «Тардиферон», а также «Сорбифер Дурулес» и «Ферроплекс» (в двух последних в качестве антиоксиданта добавляется аскорбиновая кислота).

См. также

dic.academic.ru

Гидролиз сульфата железа (II) (FeSO4), уравнения

Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?! Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Молярная масса – 152 г/моль. Представляет собой мелкие кристаллы светло-зеленого цвета с голубым оттенком. Хорошо поглощает влагу.

Рис. 1. Сульфат железа (II). Внешний вид.

Гидролиз сульфата железа (II)

Гидролизуется по катиону. Характер среды – кислый. Теоретически возможна вторая ступень. Уравнение гидролиза выглядит следующим образом:

Первая ступень:

FeSO4 ↔ Fe2+ + SO42- (диссоциация соли);

Fe2+ + HOH ↔ FeOH+ + H+ (гидролиз по катиону);

Fe2+ + SO42- + HOH ↔ FeOH+ + SO42- + H+ (уравнение в ионной форме);

2FeSO4+ 2h3O ↔ [Fe(OH)]2SO4 + h3SO4 (уравнение в молекулярной форме).

Вторая ступень:

[Fe(OH)]2SO4 ↔ 2FeOH+ + SO42- (диссоциация соли);

FeOH+ + HOH ↔ Fe(OH)2↓ + H+ (гидролиз по катиону);

FeOH+ + SO42- + HOH ↔ Fe(OH)2↓ + SO42- + H+ (уравнение в ионной форме);

[Fe(OH)]2SO4 + 2h3O ↔ 2Fe(OH)2↓ + h3SO4 (уравнение в молекулярной форме).

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

ru.solverbook.com


Смотрите также